ЧОМУ ПІД ЧАС ОБЧИСЛЕННЯ МАСИ АТОМА НЕ ВРАХОВУЮТЬ МАСУ ЕЛЕКТРОНІВ

Під час вивчення атомної будови одне з питань, яке може виникнути, полягає в тому, чому під час обчислення маси атома не враховують масу електронів. У даній статті ми розглянемо цю проблему і розкриємо основні причини, які лежать в основі цього підходу.

Атомна будова і склад

Маса атома складається з протонів і нейтронів, які утворюють його ядро. Електрони, з свого боку, обертаються навколо ядра на певній відстані. Кількість протонів визначає хімічні властивості елемента, а кількість нейтронів визначає його ізотоп. Електрони, які мають дуже малу масу порівняно з протонами та нейтронами, не враховуються під час обчислення маси атома.

Маса електронів у порівнянні з протонами і нейтронами

Маса протону становить приблизно 1 атому, маса нейтрона також близька до 1 атому. У той час як маса електрона набагато менша і становить всього 1/1836 атома. У зв’язку з цим, маса електронів не враховується під час обчислення загальної маси атома.

Сутність електронів для визначення хімічних властивостей

Хоча маса електронів не враховується при обчисленні загальної маси атома, вони мають велике значення для визначення хімічних властивостей елементів. Розташування та кількість електронів в атомі визначають його хімічні властивості і здатність утворювати хімічні зв’язки.

У висновку можна зазначити, що під час обчислення маси атома не враховують масу електронів через їхню дуже малу масу порівняно з протонами та нейтронами. Проте електрони мають ключове значення для визначення хімічних властивостей елементів і утворення хімічних зв’язків.

Часто задавані питання

1. Чому маса електронів не враховується під час обчислення маси атома?
2. Які елементи мають однакову кількість протонів, але відрізняються кількістю нейтронів?
3. Як електрони впливають на хімічні властивості атомів?
4. Як визначити кількість електронів у конкретному атому?
5. Які особливості пов’язані з розташуванням електронів в атомі?

Перейдемо до обговорення маси атома та маси електронів

Маса атома являє собою суму мас протонів і нейтронів, які утворюють ядро атома. Електрони ж, що обертаються навколо ядра, мають дуже малу масу порівняно з протонами і нейтронами. Тому на практиці маса електронів не враховується при обчисленні загальної маси атома.

Протони та нейтрони мають майже однакову масу. Маса протону становить приблизно 1 атомна одиниця (аму), а маса нейтрону також дуже близька до цієї величини. Тому, якщо взяти за одиницю масу протон (або нейтрон), можна легко обчислити масу ядра атома, складаючи її з відповідної кількості цих частинок.

Електрон, у свою чергу, має масу, що на 1800 разів менша за масу протона. Так, маса електрона дорівнює близько 0,0005486 аму. Ця маса настільки мала, що в порівнянні з масою протонів і нейтронів може бути знехтувана.

Таким чином, при розрахунках маси атома подвій враховуються лише маси протонів і нейтронів у ядрі. Маса електронів не вважається, оскільки вона має занадто малий внесок у загальну масу атома.

У фізиці та хімії, коли йдеться про масу атомів, зазвичай мова йде саме про масу ядра атома, яке складається з протонів і нейтронів. Маса електронів в цьому випадку не враховується через їх занадто малу масу порівняно з іншими частинками, що утворюють атом.